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2．質量數為27的元素R，其核內有14個中子，則R可形成的離子為（　　）
A．R+B．R2+C．R3+D．R2-

分析 根據質量數=中子數+質子數可確定質子數，據此解題．

解答 解：質量數=中子數+質子數，元素R有13個質子．所以可以判斷出最外層有3個電子，即有三個價電子，是Al元素，可形成的離子為R3+．
故選C．

點評 本題考查元素的判斷，明確質量數與質子數、中子數之間的相互關系是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣，充分反應后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質，求原FeBr2溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某物質在一定條件下按下式分解：2A═B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下密度是H2密度d倍，則A的式量為（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．10d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質的量為2mol，所含分子總數為1.204×1024；
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的4.25倍；
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．化學方程式中a：b=1：3
B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
C．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
D．用X表示O～10min內該反應的平均速率為v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關系如圖所示，已知G是一種二元醇，F是一種二元酸．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗操作是：將A與NaOH水溶液混合加熱一段時間，冷卻至室溫，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現，則A中含溴元素．
（2）B的結構簡式為H2C=CH-COOH；①的化學反應類型是消去反應．
（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為nHOOCCH2COOH，+G為nHOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（4）寫出反應④的化學反應方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr．
（5）能發生銀鏡反應的B的鏈狀同分異構體的結構簡式為OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol H2和32g O2的體積，前者與后者的關系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，此氣體的相對分子質量為64.3.2g此氣體的物質的量是0.05mol，所含分子數是0.05NA，在標準狀況下的體積是1.12L．
（2）同溫同壓下，相同體積的容積中，分別盛有CO和CO2，二者分子數之比為1：1，原子總數之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A（g）+aB（？）?4C（g），達到化學平衡時測得c（A）=0.2mol•L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.36mol•L-1；若繼續壓縮容器，使壓強增大到5.05×106Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=1.1mol•L-1；則下列關于有關說法不正確的是（　　）
A．第二次平衡時B為氣態
B．a＞3
C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
D．第三次達到平衡時B可能為非氣態

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同步練習冊答案
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