Question

11．（1）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，此氣體的相對分子質量為64.3.2g此氣體的物質的量是0.05mol，所含分子數是0.05N_A，在標準狀況下的體積是1.12L．
（2）同溫同壓下，相同體積的容積中，分別盛有CO和CO₂，二者分子數之比為1：1，原子總數之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．
（2）根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同，根據分子的組成和分子的相對分子質量計算粒子個數以及質量、密度等關系．

解答 解：（1）n=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，則相對分子質量為64．
3.2g此氣體的物質的量是$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，所含分子數為0.05mol×N_A=0.05N_A，V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案為：64，0.05mol，0.05N_A，1.12L．
解：根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO和CO₂的物質的量相同，物質的量之比為1：1，
設CO和CO₂的物質的量都為1mol，
則根據N=n•NA可知：氣體的分子數之比等于物質的量之比，為1：1；
1個CO₂中含有3個原子，1個CO中含有2個原子，則原子數之比為1×2：1×3：=2：3，
1molCO₂的質量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，CO和CO₂質量之比為28：44=7：11，
因CO和CO₂的體積相同，則密度之比等于質量之比，為7：11，
故答案為：1：1；2：3；7：11；7：11．

點評 本題考查物質的量的相關計算、阿伏加德羅定律及其推論，側重學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，題目難度不大．