Question

7．某學生需要用燒堿固體配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL．
實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體10.0g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），
還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②⑤；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤移液前沒有冷卻至室溫．

Answer 1

分析 （1）配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL，應選擇500mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度一般步驟，選擇合適的儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度一般步驟排序；
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量=0.5mol•L^-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）配制一定物質的量濃度一般步驟：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉移，定容搖勻，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
必須使用的儀器有：①④⑤⑥；
還缺少的有：膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度一般步驟：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉移，定容搖勻，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌；引流；
（5）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故不選；
②定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故不選；
④加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑤移液前沒有冷卻至室溫，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：②⑤．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確配制原理是解題關鍵，題目難度不大．