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7.某學生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL.
實驗室提供以下儀器:①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平(帶砝碼).
請回答下列問題:
(1)計算結果:需要稱取NaOH固體10.0g;
(2)配制時,必須使用的儀器有①④⑤⑥(填代號),
還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管.(填儀器名稱)
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)BCAFED;
A.用少量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:攪拌、引流;
(5)若出現如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是②⑤;(填下列編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤移液前沒有冷卻至室溫.

分析 (1)配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL,應選擇500mL容量瓶,依據m=CVM計算需要溶質的質量;
(2)依據配制一定物質的量濃度一般步驟,選擇合適的儀器;
(3)依據配制一定物質的量濃度一般步驟排序;
(4)實驗中兩次用到玻璃棒,溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流;
(5)分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響,根據c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響.

解答 解:(1)配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL,應選擇500mL容量瓶,需要溶質的質量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g;
故答案為:10.0;
(2)配制一定物質的量濃度一般步驟:計算,稱量,溶解并冷卻,洗滌并轉移,定容搖勻,用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
必須使用的儀器有:①④⑤⑥;
還缺少的有:膠頭滴管;
(3)配制一定物質的量濃度一般步驟:計算,稱量,溶解并冷卻,洗滌并轉移,定容搖勻,所以正確的順序為:BCAFED;
故答案為:BCAFED;
(4)實驗中兩次用到玻璃棒,溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流;
故答案為:攪拌;引流;
(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,對溶質的物質的量和溶液的體積無影響,溶液濃度不變,故不選;
②定容觀察液面時俯視,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,故選;
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏小,故不選;
④加蒸餾水時不慎超過了刻度,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
⑤移液前沒有冷卻至室溫,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
故選:②⑤.

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制,難度不大,明確配制原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

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(2)同溫同壓下,相同體積的容積中,分別盛有CO和CO2,二者分子數之比為1:1,原子總數之比為2:3,質量之比為7:11,密度之比為7:11.

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A.Cl2B.SO3C.HClD.FeSO4

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19.下列敘述中正確的是(  )
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16.某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置,以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性(A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置塊狀固體).回答以下問題:

(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體,應選用C(選“A”或“C”)做氣體發生裝置.在確保氣密性良好的情況下,小組同學仍發現產生氣體的速率緩慢,可能的原因是Na2SO3 已部分變質或硫酸溶液太稀(回答出一種即可)
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為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
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17.無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體.某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗.請填寫下列空白.
[實驗一]利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),在HCl氣流中小心加熱MgCl2•6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水).燒瓶中發生的反應為:NaCl+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑

(1)試劑X是濃硫酸.
(2)該實驗裝置存在一個缺陷是沒有尾氣處理裝置.
[實驗二]通過下列步驟,測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水:
①稱取m1g樣品置于燒杯中,充分溶解;②加入足量硝酸銀溶液,充分反應后,過濾;③洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質量為m2g.
(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導致測得的氯元素含量偏高(填“偏高”或“偏低”)
(4)若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產品MgCl2•nH2O中n的值為$\frac{1}{2}$.
[實驗三]一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑.為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設計如表對比實驗:
實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式催化效果/g•g-1
170.9720滾動球磨3.9×104
274.4520滾動球磨5.0×104
374.4520振動球磨5.9×104
4ω100振動球磨6.5×104
注:催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
(5)表中ω=74.45.
(6)從實驗1、2可以得出的結論是氯化鎂固體含水量越高,催化劑催化效果越差.
(7)設計實驗2、3的目的是探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響.

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