Question

2．室溫時，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

Answer 1

分析 室溫時，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，鹽酸有剩余，根據PH=-lgc（H⁺）計算所得溶液的pH．

解答 解：室溫時，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，酸過量：c（H⁺）=$\frac{0.05mol/L×30mL-0.05mol/L×20mL}{50mL}$=1×10^-5mol/L，PH=-lgc（H⁺）=5，
答：混合溶液的pH是5．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，注意酸堿混合后若呈堿性，先計算剩余氫氧根的濃度，再計算氫離子濃度，利用定義計算pH值，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力，該題混合后呈酸性．