Question

12．實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm³）多少mL？

Answer 1

分析 根據Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算參加反應Zn的物質的量、參加反應H₂SO₄的質量，結合質量分數計算硫酸溶液質量，再根V=$\frac{m}{ρ}$計算H₂SO₄的體積．

解答 解：設反應Zn的物質的量為x、參加反應H₂SO₄的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄Cl=ZnSO₄+H₂↑
1mol  98g      22.4L
x     y        2.24L
所以x=$\frac{1mol×2.24L}{22.4L}$=0.1mol
y=$\frac{98g×2.24L}{22.4L}$=9.8g
故硫酸溶液的體積為（9.8g÷20%）÷1.14g/mL≈42.98mL，
答：需要鋅的物質的量為0.1mol，需要硫酸的體積約是42.98mL．

點評 本題考查化學方程式計算，側重考查學生計算能力，難度不大．