Question

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
• C． 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

Answer 1

分析 A．常溫下pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，導致碳酸氫根離子濃度減小；
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質的量濃度相等．

解答 解：A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中一定滿足：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應，使c（HCO₃^-）減小，故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質的量濃度相等，即c（CH3COOH）=$\frac{c（{H}^{+}）}{α}$=$\frac{1{0}^{-a}}{α}$mol/L=10 ^b-14mol/L（0＜α＜1），
所以α=10^14-a-b（0＜α＜1），整理可得：a+b＞14，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的應用方法為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．