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10．下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

	A．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“儲存”起來
	B．	物質發(fā)生化學反應過程中一定伴隨著能量變化
	C．	可將反應“NaOH+HCl═NaCl+H₂O”的化學能通過原電池轉化為電能
	D．	化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

分析 A、光合作用時，太陽能轉化為化學能；
B、根據(jù)化學變化的特征分析；
C、非氧化還原反應；
D、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化．

解答解：A、光合作用時，太陽能轉化為化學能，故A正確；
B、化學變化的特征：一是有新物質生成，二是伴隨著能量變化，故B正確；
C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O是非氧化還原反應，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化，故D正確；
故選C．

點評本題主要考查了能量的轉化、化學反應中能量變化的原因，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個

分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個．
（4）某人工合成的多肽具有如下結構：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH₂-CH₂-COOH、

、

（寫結構簡式）．
（5）寫出丁基的結構簡式：-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=1.9×10^-4mol/（L•s）；CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）寫出結構簡式．H

．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式．

i．能發(fā)生銀鏡反應 ii．能發(fā)生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成

的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	B．	向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
	C．	0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T₁、T₂溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關系．下列判斷正確的是（　　）

A．

△H＜0，T₁＜T₂

B．

△H＞0，T₁＜T₂

C．

△H＜0，T₁＞T₂

D．

△H＞0，T₁＞T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　　）

A．

NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺

B．

Na⁺、Mg²⁺、S^2-

C．

F^-、NH₂^-、Cl^-

D．

Li⁺、Na⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	熱的純堿溶液去污能力強
	B．	硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
	C．	用Na₂S溶液與AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃
	D．	碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為0.045 mol•L^-1．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當溶液pH=6時沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為99%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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