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16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

分析 A．pH=2的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．加入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子與碳酸根離子發生雙水解反應；
C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．pH=2的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH4+、Na+、Cl-、Cu2+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．加入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，Fe3+與CO32-發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO4-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NaClO、Fe2+之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對電子數為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態化合物，該氣態化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O；該反應的化學方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為FeCuS2；其密度的表達式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態偏二甲肼（C2H8N2）是用液態N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
①31g白磷含有的P-P鍵數為NA   ②1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數為9NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA   ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數為NA⑤0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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