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2．下列事實能證明某化合物中存在離子鍵的是（　　）
A．該物質在液態時能導電B．該物質在水溶液中能導電
C．該物質能溶于水D．該物質具有較高的熔、沸點

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物在熔融狀態下以陰陽離子存在，共價化合物在熔融狀態下以分子存在，所以可以根據熔融狀態是否達到判斷離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．該化合物在液態時能導電，說明含有自由移動陰陽離子，則該化合物的構成微粒是陰陽離子，一定含有離子鍵，故A錯誤；
B．在水溶液中能導電的化合物不一定含有離子鍵，如硫酸等，故B錯誤；
C．能溶于水的化合物不一定含有離子鍵，如HCl、氨氣等，故C錯誤；
D．熔沸點較高的化合物不一定含有離子鍵，如二氧化硅等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的根本區別是解本題關鍵，注意不能根據溶解性、熔沸點判斷離子化合物，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質量等于44 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
D．NC13分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是C；（填序號），當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是B．（填序號）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，用NaOH粉末調節2a mol•L-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．根據曲線可得Ka（HF）=0.01
B．當pH=3時，c（Na+）＞c（F-）
C．當pH=3.45時，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
D．當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2，請從A、B、C、D、E五個裝置中選擇適當的實驗裝置，設計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO2的物質的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），在裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面，此時應進行的操作是應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V L，E中硝酸的物質的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數為8，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．
（2）畫出A的原子結構示意圖：，C的離子結構示意圖：
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質常溫下為氣態．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫出B的原子結構示意圖；
（3）A與D單質反應生成物的化學鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質的氧化性D＞C的化學反應方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ結論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+
D滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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