Question

14．如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為8，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．
（2）畫出A的原子結構示意圖：，C的離子結構示意圖：
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：．

Answer 1

分析 圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，
（1）由上述分析可知，A的原子序數(shù)為8，B為P元素，C為Cl元素，故答案為：8；P；Cl；
（2）A為O元素，原子結構示意圖為，C為Cl元素，質子數(shù)為17，離子核外電子數(shù)為18，離子結構示意圖為，故答案為：；；
（3）HCl屬于共價化合物，分子中H原子與Cl之間形成1對共用電子對，用H原子、Cl原子電子式表示HCl的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查結構位置關系、原子結構示意圖、電子式等，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．