Question

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH₂（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質常溫下為氣態．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫出B的原子結構示意圖；
（3）A與D單質反應生成物的化學鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質的氧化性D＞C的化學反應方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH₂（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH₂（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al．
（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；
（2）B為Al元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）A與D單質反應生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）利用單質之間的相互置換可以證明單質的氧化性，反應方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，故答案為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．