Question

20．同一周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 單質的氧化性為：Z＞Y＞X
• B． 非金屬性：X＞Y＞Z
• C． 氣態氫化物的穩定性：XH₃＞H₂Y＞HZ
• D． 原子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強、單質氧化性增強、氫化物穩定性增強、原子半徑逐漸減小．

解答 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X；
A．非金屬性越強，單質氧化物越強，故單質氧化性：Z＞Y＞X，故A正確；
B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性Z＞Y＞X，所以氣態氫化物的穩定性：HZ＞H₂Y＞XH₃，故C錯誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Z＜Y＜X，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意對元素周期律的理解及應用，知道非金屬的非金屬性與氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱關系，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質遞變規律．