Question

15．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是C；（填序號），當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是B．（填序號）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

Answer 1

分析 （1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，石墨為陰極，陰極上氫離子得電子；
（2）純水導電性太差，影響物質的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣；

解答 解：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，則陰極發生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：石墨；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）純水導電性太差，影響物質的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若電解液為CuCl₂溶液，發生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，則不會出現白色沉淀，故答案為：C；B；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣；
故答案為：隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；

點評 本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關鍵，注意實驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．