Question

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫促進（填“促進”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

Answer 1

分析 （1）①NaHCO₃屬于強堿弱酸的酸式鹽，在溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度；水解顯堿性；
②NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解濃度減小，鈉離子不水解，所以；
（2）鹽的水解反應屬于吸熱反應，加熱促進水解．

解答 解：（1）①NaHCO₃屬于強堿弱酸的酸式鹽，在溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，水解顯堿性，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
故答案為：堿；HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
②HCO₃^-水解濃度減小，溶液中C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案為：＞；
（2）鹽的水解反應屬于吸熱反應，加熱促進水解，用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱促進水解溶液的堿性增強，溶液pH增大，故答案為：促進．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目涉及水解離子方程式的書寫、水解原理的應用、影響水解的因素等，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．