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下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石與鹽酸反應：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸與燒堿溶液反應： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于電解質的說法錯誤的是（　�。�

	A．	電解質本身在常溫常壓下不一定導電
	B．	鹽酸導電所以它是電解質
	C．	酸、堿、鹽是電解質
	D．	氯化鈉加入水中，在水分子作用下，形成自由移動的水合離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫促進（填“促進”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5gHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）, 所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/（1000ρ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是

A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣和NaOH溶液反應可制備消毒液

C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。（填序號，下同）

（2）同物質的量濃度的三種酸，中和相同物質的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是。

（3）若三者c(H+)相同時，物質的量濃度大小的順序是。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c(H+)由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比9：10；
（4）如圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態的時間段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．

②t₁、t₃、t₄時刻體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁A、t₃C、t₄E（填A-E）
A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是D
A．t₀-t₁ B． t₂-t₃ C．t₃-t₄ D．t₅-t₆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”“不變”）
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為a、c．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

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