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13．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）選用試劑正確的是（　　）

	A．	Fe₂O₃（Al₂O₃）用鹽酸		B．	Fe₂O₃（Al₂O₃）用氨水
	C．	Mg（Al）用純堿溶液		D．	MgCl₂（AlCl₃）用氫氧化鈉溶液和鹽酸

分析 A．二者都與鹽酸反應；
B．氧化鋁與氨水不反應；
C．鋁與純堿不反應；
D．可加入過量氫氧化鈉，分別生成氫氧化鎂和偏鋁酸鈉，過濾后再加入鹽酸．

解答解：A．二者都與鹽酸反應，除去氧化鋁，可加入氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．氧化鋁與氨水不反應，可加入氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．鋁與純堿不反應，可加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．可加入過量氫氧化鈉，分別生成氫氧化鎂和偏鋁酸鈉，過濾后再加入鹽酸，又可生成氯化鎂、氯化鋁，故D正確．
故選D．

點評本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，注意氧化鋁的兩性．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫促進（填“促進”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。（填序號，下同）

（2）同物質的量濃度的三種酸，中和相同物質的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是。

（3）若三者c(H+)相同時，物質的量濃度大小的順序是。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c(H+)由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比9：10；
（4）如圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態的時間段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．

②t₁、t₃、t₄時刻體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁A、t₃C、t₄E（填A-E）
A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是D
A．t₀-t₁ B． t₂-t₃ C．t₃-t₄ D．t₅-t₆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有abc （填字母）．
A．采用節能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是氧氣（填“乙醇”或“氧氣”），a處發生的電極反應是CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．500mLKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）為6.0mol•L^-1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K⁺）為4mol/L
	B．	原溶液中c（Cu²⁺）為1mol/L
	C．	電解后溶液中c（H⁺）為8mol/L
	D．	電解后加入1molCu（OH）₂可使溶液復原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

Ⅰ、某化學實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實驗測得△H=-53.5kJ/mol，與標準數值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（3）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常數K（T₁）小于K（T₂）．
（4）若溫度T₂時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol．
②反應的平衡常數K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為a、c．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接（填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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