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化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是、。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發生反應的離子方程式；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產生H₂．現往原溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，可能發生的離子反應是（　�。�

	A．	H⁺+NH₄⁺+2OH^-→NH₃+2H₂O
	B．	Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺→BaSO₄↓+2H₂O
	C．	2Ba²⁺+6OH^-+2SO₄^2-+2Fe³⁺→2BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
	D．	Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+NH₄⁺+H⁺→NH₃+BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（　　）

	A．	K值不變，平衡可能移動
	B．	平衡向右移動時，K值不一定移動
	C．	K值有變化，平衡一定移動
	D．	相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫促進（填“促進”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價與最低負價的代數和為0，由此可以判斷（　�。�

	A．	R原子核外一定有4個電子層
	B．	R原子最外層電子數一定為4
	C．	R的氣態氧化物比電子層數相同的其他非金屬元素的氣態氫化物穩定
	D．	R元素氣態氫化物的化學式為H₂R

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5gHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）, 所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/（1000ρ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。（填序號，下同）

（2）同物質的量濃度的三種酸，中和相同物質的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是。

（3）若三者c(H+)相同時，物質的量濃度大小的順序是。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c(H+)由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

Ⅰ、某化學實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實驗測得△H=-53.5kJ/mol，與標準數值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（3）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常數K（T₁）小于K（T₂）．
（4）若溫度T₂時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol．
②反應的平衡常數K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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