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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是 (　　)

A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數

B. 12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

C. 含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾

D. 1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

【答案】B

【解析】A、阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023/mol，但6.02×1023不是阿伏伽德羅常數，A錯誤；B、0.012kg12C的物質的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，B正確；C、含有阿伏加德羅常數個微粒的物質不一定是1摩爾，例如含有阿伏加德羅常數個氫原子的氫氣物質的量是0.5mol，C錯誤；D、1mol氯不知氯原子、離子、分子，應用物質的量要指明微粒種類，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是（ ）
A.增大反應物的量
B.增加壓強
C.升高溫度
D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋(　　)
A.陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni
B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容。某同學從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計算：

氫氧化鈉　　化學純(CP)

500 g

品名：氫氧化鈉

化學式：NaOH

相對分子質量：40

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量濃度。_______________________

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL倒入一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為（ ）

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Solvay法制取新型水處理劑ClO2 的化學方程式為2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列說法錯誤的是

A. KC1O3在反應中得到電子 B. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

C. CH3OH在反應中被氧化 D. C1O2 是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素。X原子的最外層電于數為最內層電子數的2倍。Y與X是同周期元素，XY2可用于滅火。簡單陽離于Z+、W2+具有相同的電子層結構。R是同周期原子半徑最小的主族元素。下列有關說法正確的是

A. XY2中各原子都達到8電子穩定結構

B. Z、W分別與Y形成的常見化介物均為堿性氧化物

C. Y、Z、R三種元素形成的化合物一定能發生水解反應

D. 離子半徑的大小順序為:Z+>W2+>Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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