【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為（ ）
A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移
B. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數目為NA
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【題目】某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質,Ag+可在固體電解質中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C. 電池工作時電解質中Ag+總數保持不變 D. 電子移動方向：銀→固體電解質→鉑
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【題目】PX是一種合成纖維的原料，其化學名稱為對二甲苯，化學式為C8H10。下列說法錯誤的是（ ）
A. 10.6g對二甲苯中，C、H兩種元素的質量比為4∶5
B. 每個對二甲苯分子中含有8個碳原子、10個氫原子
C. 對二甲苯的相對分子質量為106
D. 對二甲苯分子由碳原子、氫原子構成
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【題目】某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。
則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是（ ）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉只與溴水中的酸反應
C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉在水的催化下與溴發生反應
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是 ( )
A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B. 12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C. 含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾
D. 1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
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【題目】已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH =-24.2 kJmol-1。強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH =-57.3 kJmol-1，則NH3H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結果偏高的是( )
A.NaOH固體稱量時間過長
B.盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C.用酚酞作指示劑
D.固體NaOH中含KOH雜質
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【題目】a、b、c、d是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且b與a、c相鄰。a的核電荷數是b的核外電子數的一半，b與d可形成化合物d2b。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的沸點:a>b B. 簡單離子的半徑:d>c>b
C. b的含氧酸鹽一定呈堿性 D. 只含有a元素的物質定是純凈物
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