Question

【題目】某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質,Ag+可在固體電解質中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 電池工作時電解質中Ag+總數保持不變 D. 電子移動方向：銀→固體電解質→鉑

Answer 1

【答案】D

【解析】A 、c(Cl2)越大反應速率越快，則消耗銀的速率也越快，A正確。B、銀比鉑活潑，鉑作正極，Cl2在其上得到電子發生還原反應生成Cl-，再與電解質中的Ag+結合，電極方程式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，B正確。C、根據總反應可知，沒有消耗Ag+也沒生成Ag+，所以電解質中Ag+總數保持不變，C正確。D、原電池中，電子從負極經過外電路的導線流向正極，電子不能通過電解質，正確的應是銀→外電路導線→鉑，D錯誤。正確答案為D。