Question

【題目】一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質很合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有___________。

（2）將實驗（l）濾出的白色沉淀進行洗滌后，取少量沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。洗滌沉淀的操作是______，根據實驗現象，判斷原白色粉末中一定含有________，涉及化學反應方程式為____________。

（3）根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有_____種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（l）得到的濾液：向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 向過濾器中注入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5 NaOH和BaCl2

【解析】（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；從溶液中獲得沉淀的操作方法是向過濾器中注入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次，碳酸鈣溶于稀鹽酸發生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3 BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4NaOH ⑤CaCO3 NaOH故有5種可能；通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質的BaCl2和NaOH。