Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容。某同學從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計算：

氫氧化鈉　　化學純(CP)

500 g

品名：氫氧化鈉

化學式：NaOH

相對分子質量：40

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量濃度。_______________________

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL倒入一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積。__________________________

Answer 1

【答案】 n(NaOH)=0.6 mol，c(NaOH)==0.6 mol·L-1 V(H2)=4.032 L。

【解析】考查物質的量在化學反應方程式計算中的應用，（1）氫氧化鈉質量為24g，n(NaOH)=24/40mol=0.6mol，c(NaOH)=0.6/1mol·L－1=0.6mol·L－1；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2NaOH～3H2↑，V(H2)=200×10－3×0.6×22.4×3/2L=4.032L。