Question

【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液	原混合物肯定無__________。
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有__________，無________。
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀	原混合物肯定有__________。

Answer 1

【答案】 CuSO4、CaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2

【解析】（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2。