【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是（ ）
A.增大反應物的量
B.增加壓強
C.升高溫度
D.使用催化劑
【答案】C
【解析】解：A、增大的反應物如果是固態或純液體時，增大其量不影響平衡移動，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強平衡不移動，故B錯誤；
C、反應總是伴隨熱效應，改變溫度一定使平衡移動，故C正確；
D、催化劑不能影響平衡移動，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 濃度均為0.010mol L-1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A、加熱分解B、結晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法
（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)
（3）___________分離水和汽油的混合物
（4）___________分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移
B. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）
A. 在標準狀況下,11.2L丙烷含極性鍵數目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移電子數為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羥基數目為6NA
D. 1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-與C2O42-數目之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是 ( )
A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B. 12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C. 含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾
D. 1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
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