Question

9．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，反應MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
• B． 用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl，消耗氨水的v更大
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （△H＜0），當其他條件不變時，升高溫度，H₂的反應速率增大、轉化率減小
• D． 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

Answer 1

分析 A．MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）該反應為吸熱、熵值增大的反應；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和物質的量的HCl，消耗氨水的體積小；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動；
D．平衡常數只受溫度影響．

解答 解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）該反應為吸熱、熵值增大的反應，即MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0，故A正確；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和物質的量的HCl，消耗氨水的體積小，故B錯誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （△H＜0），反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，氫氣轉化率降低，故C正確；
D．平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題為綜合題，考查了焓變與熵變、化學平衡的移動的影響因素、弱電解質的電離，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．