Question

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．回答下列問題：
（1）利用圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl參加反應則被氧化的HCl為3mol．
②燒杯E中溶液的作用（用離子方程式表示）為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）利用圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是B；
②證明SO₂具有還原性的現象是C中紫色KMnO₄溶液褪色或變淺；
③證明生成氣體中含有CO₂的現象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④D裝置的作用是檢驗SO₂是否除盡．

Answer 1

分析 （1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水；依據方程式中氯元素化合價變化判斷做還原劑的鹽酸的物質的量；
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）先驗證二氧化硫后驗證二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B裝置中放入品紅溶液驗證二氧化硫；由于二氧化硫也能與石灰水反應產生沉淀會干擾二氧化碳的驗證，所以在驗證二氧化碳之前要保證把二氧化硫除去，這樣就需要在C裝置中放入酸性高錳酸鉀溶液，D中裝入品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在．

解答 解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，依據方程式可知：當有4mol氯化氫參加反應時，有2mol表現酸性，2mol表現還原性，所以當6mol的HCl參加反應則被氧化的HCl為3，mol；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；3；
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）①二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色，據此檢驗二氧化硫的存在；
故答案為：B；
②證明SO₂具有還原性裝置為C，現象C中紫色KMnO₄溶液褪色或變淺；
故答案為：C中紫色KMnO₄溶液褪色或變淺；
③證明生成氣體中含有CO₂的現象是：D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
故答案為：D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④為排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，應在D中加入品紅溶液，檢驗SO₂是否除盡；
故答案為：檢驗SO₂是否除盡．

點評 本題考查了氯氣的制備、二氧化硫、二氧化碳的檢驗，熟悉裝置的特點及各物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．