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12．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體

分析 A、二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應；
B、二氧化硅是光導纖維的材料；
C、常溫下，水溶液中強酸能制取弱酸；
D、鹽酸的酸性比硅酸酸性強．

解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、二氧化硅是光導纖維的材料，故B錯誤；
C、常溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
D、鹽酸的酸性比硅酸酸性強，所以Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅元素及其化合物的綜合應用，為高頻考點，注重物質的性質及化學與生活的考查，把握物質的性質及發生的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，不改變化學平衡反應熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環機理的化學方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式
（ 1 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）FeCl3 溶液與NaOH溶液反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）鋁與稀鹽酸反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應皂化反應
D．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料是人類社會生活的物質基礎，材料創新則是科技進步的集中體現．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中天然橡膠的結構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1 NA
B．標準狀況下2.24 L HCHO中含0.4 NA個原子
C．23.4g NaCl晶體中含0.1 NA個如圖所示結構單元
D．4.0gSiC晶體中含有的共價鍵數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．回答下列問題：
（1）利用圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應則被氧化的HCl為3mol．
②燒杯E中溶液的作用（用離子方程式表示）為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B；
②證明SO2具有還原性的現象是C中紫色KMnO4溶液褪色或變淺；
③證明生成氣體中含有CO2的現象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④D裝置的作用是檢驗SO2是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．64gCaC2晶體中陰離子數目是2NA
B．36g冰晶體中氫鍵數目是4NA
C．pH=13的NaOH溶液中陰陽離子總數目為0.2NA
D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解產生的H+數目為0.3NA

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