Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂與足量潮濕的CO₂反應，轉移的電子數為0.1 N_A
• B． 標準狀況下2.24 L HCHO中含0.4 N_A個原子
• C． 23.4g NaCl晶體中含0.1 N_A個如圖所示結構單元
  
• D． 4.0gSiC晶體中含有的共價鍵數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉發生的是歧化反應來分析；
B、標況下HClO是液體；
C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，計算分析；
D、求出SiC的物質的量，然后根據1molSiC中含4molSi-C鍵來分析．

解答 解：A、質量換算物質的量，結合過氧化鈉發生的是自身氧化還原反應，氧元素化合價呈-1價變化為-1價和-2價；7.8 g Na₂O₂物質的量為0.1mol與足量潮濕的CO₂反應，轉移的電子數為0.1 N_A，故A正確；
B、標準狀況下，甲醛是氣體，依據氣體摩爾體積計算物質的量計算原子數；標準狀況下2.24 L HCHO物質的量為0.1mol，結合分子式得到，含0.4 N_A個原子，故B正確；
C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A個如圖所示結構單元，故C正確；
D、4gSiC的物質的量為n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1molSiC中含4molSi-C鍵，故0.1mol中含0.4molSi-C鍵即0.4N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．