Question

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(　　)

A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據H原子守恒，可知乙醇的物質的量n(乙醇)= (0.6mol×2) ÷6=0.2mol，根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，由于水的質量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則： x+y＝0.4mol，28x+44y＝16.8g。解得x=0.05，y=0.35，所以原混合氣中CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，答案選C。