【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1
下列說法中錯誤的是（ ）
A．等物質的量的CH4分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJmol-1
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA
【答案】A
【解析】
試題分析：A．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，錯誤；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1，水由氣態變為液態，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q>574kJmol-1，正確；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1，正確； D．標準狀況下4.48LCH4的物質的量是0.2mol，發生反應：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數目之比為1∶2 ③它們所含的原子數目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內。
a．加適量鹽酸、過濾 b．加適量水、過濾、蒸發 c．加適量水、過濾 d．加熱(高溫或灼燒)
e．加適量鹽酸、蒸發 f．冷卻熱的飽和溶液、過濾
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ( )
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ( )
(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ( )
(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ( )
(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是( )
A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C. 根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 。
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 。
（3）圖中多次涉及過濾操作，過濾時需要使用的玻璃儀器除漏斗外還有 。
（4）請寫出檢驗濾渣Ⅰ中含有鐵元素的實驗方法（要求簡要的實驗步驟、現象和結論）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
① ，② ，③ ，冷卻④ ，⑤ ，⑥ ,搖勻、裝瓶。
（2）所需儀器為：容量瓶 (規格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol
B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是(填“A”或“B”)__ 。
（2）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_ __。
（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。
現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。
若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____________kJ。
若x＝____________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11. 2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質的量之比和質量之比。
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