【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數目之比為1∶2 ③它們所含的原子數目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
試題分析：①相等物質的量的兩種氣體的分子數相等，故①正確；②相等物質的量的CO和CO2分子數相等，所以所含的O數目之比為單個分子中含有的氧原子數目之比，為1∶2，故②正確；③相等物質的量的CO和CO2分子數相等，所以分子數相等，它們所含的原子總數目之比為單個分子中含有的原子數目之比，為2∶3，故③正確；④相等物質的量的CO和CO2分子數相等，它們所含的C數目之比為1∶1，故④正確；⑤相等物質的量的CO和CO2分子數相等，它們所含的電子數目之比為為單個分子中含有的電子數之比，CO和CO2含有的電子數之比為7∶11，故⑤正確。所以正確的敘述為①②③④⑤，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數和電子層數相等，W、Z同主族且原子序數之和與X、Y原子序數之和相等。下列說法中不正確的是
A. 含Y元素的鹽溶液可呈堿性
B. X和W形成的化合物可含非極性共價鍵
C. Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生H2
D. W的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物熱穩定性
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【題目】健康是人類永恒的主題。下列有關的敘述中正確的是
①蛋白質和糖類都是由碳、氫、氧元素組成的；
②鐵是血紅蛋白的成分，能幫助運輸氧氣，缺鐵會患壞血病；
③淀粉、蛋白質、油脂都是有機高分子化合物；
④維生素有20多種，它們多數在人體內不能合成；
⑤蔬菜、水果和粗糧等都含有較多的纖維素。
A．①②③④ B．只有②④⑤ C．只有④⑤ D．只有②③⑤
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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【題目】鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0
已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1
4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1
下列結論中，不正確的是
A．電池反應2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1
B．電池正極反應Li－e－=Li+
C．當有14gLi消耗時，理論上會釋放2mol e－的電量
D．該電池放電完畢電池的總質量保持不變
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【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH 為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是（ ）
A．鋼板為正極，發生還原反應 B．放電時電子的流向：正極→導線→負極
C．放電時 OH－向正極移動 D．總反應為：2Li+2H+= 2Li++H2↑
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【題目】為了保護環境．下列做法不可取的是（ ）
①開發新能源，減少礦物燃料的燃燒
②關閉所有的化工企業
③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋
④開發、生產無汞電池
⑤機動車安裝尾氣凈化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
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【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1
下列說法中錯誤的是（ ）
A．等物質的量的CH4分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJmol-1
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA
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