【題目】為了保護環境．下列做法不可取的是（ ）
①開發新能源，減少礦物燃料的燃燒
②關閉所有的化工企業
③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋
④開發、生產無汞電池
⑤機動車安裝尾氣凈化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：
（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：
（3）NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：
（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：
Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－。現有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
（1）當a=0.15時，發生反應的離子方程式為
（2）當a=0.45時，發生反應的離子方程式為
（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數目之比為1∶2 ③它們所含的原子數目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下四組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積的5％的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產生。
（1）雙氧水發生分解反應的化學方程式為______________________。
（2）若改變實驗條件后，會出現不同情況。根據下表中其他實驗操作和實驗現象完成下表空白處：
組別 | 操作 | 現象 | 實驗結論 |
第一組 | ①向試管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的燒杯中 | 少量氣泡 | |
②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中 | 大量氣泡 | ||
第二組 | ③向試管中加0.2gMnO2粉末 | 大量氣泡 | |
④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量氣泡 | ||
第三組 | ⑤向試管中加0.2gMnO2粉末 | 大量氣泡 | |
⑥向試管中加5滴FeCl3溶液 | 大量氣泡 | ||
第四組 | ⑦向試管中加5滴1mol/L鹽酸 | 極少量氣泡 | |
⑧向試管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量氣泡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH。現有①氯化氫②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據據巴豆酸的結構特點，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內。
a．加適量鹽酸、過濾 b．加適量水、過濾、蒸發 c．加適量水、過濾 d．加熱(高溫或灼燒)
e．加適量鹽酸、蒸發 f．冷卻熱的飽和溶液、過濾
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ( )
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ( )
(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ( )
(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ( )
(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是( )
A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol
B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是(填“A”或“B”)__ 。
（2）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_ __。
（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。
現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。
若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____________kJ。
若x＝____________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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