Question

【題目】某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下四組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積的5％的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產生。

（1）雙氧水發生分解反應的化學方程式為______________________。

（2）若改變實驗條件后，會出現不同情況。根據下表中其他實驗操作和實驗現象完成下表空白處：

組別	操作	現象	實驗結論
第一組	①向試管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的燒杯中	少量氣泡
	②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中	大量氣泡
第二組	③向試管中加0.2gMnO2粉末	大量氣泡
	④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末	少量氣泡
第三組	⑤向試管中加0.2gMnO2粉末	大量氣泡
	⑥向試管中加5滴FeCl3溶液	大量氣泡
第四組	⑦向試管中加5滴1mol/L鹽酸	極少量氣泡
	⑧向試管中加5滴1mol/LNaOH溶液	大量氣泡

Answer 1

【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）第一組：其他條件不變時，溫度越高， 反應速率越快

第二組：其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快

第三組：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化劑，可以使反應速率大大加快

第四組：溶液的酸、堿性對H2O2的分解有影響，H2O2在酸性條件下較穩定，H2O2在堿性條件下不穩定，分解較快。

【解析】

試題分析：（1）雙氧水發生分解生成水和氧氣，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）通過控制變量法可知：找出每組實驗的變量可得答案。第一組：只是溫度有區別，溫度越高， 反應速率越快；第二組：改變的是反應物濃度，濃度越大，反應速率越快；第三組：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化劑，探究的是不同催化劑對反應速率的影響，可以使反應速率大大加快；第四組：溶液的酸、堿性對H2O2的分解有影響，H2O2在酸性條件下較穩定，H2O2在堿性條件下不穩定，分解較快。