Question

10．N_A代表阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LCl₂與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為3N_A
• B． 含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中陰離子數目介于0.5N_A和N_A之間
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15N_A
• D． 在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣反應后變為-1價來分析；
B、求出鈉的物質的量，然后根據鈉無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均是2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；
C、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O反應中，4mol氮氣中氧化產物為2.5mol，還原產物為1.5mol，反應轉移15mol電子；
D、求出丁烷的物質的量，然后根據丁烷中含10條極性共價鍵來分析．

解答 解：A、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B、23g鈉的物質的量為1mol，反應后生成1mol鈉離子，而鈉無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均是2mol鈉離子～1mol陰離子，故在產物中含有的陰離子的物質的量為0.5mol，個數為0.5N_A個，故B錯誤；
C、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O反應中，4mol氮氣中氧化產物為2.5mol，還原產物為1.5mol，反應轉移15mol電子，即當氧化產物比還原產物多1mol時，反應轉移15mol電子，則當氧化產物比還原產物多14g即0.5mol氮氣時，轉移7.5N_A個電子，故C錯誤；
D、標況下11.2L丁烷的物質的量為0.5mol，而丁烷中含10條極性共價鍵，故0.5mol丁烷中含5N_A條極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．