Question

1．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1醋酸溶液
• B． 0.02mol•L^-1醋酸與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合液
• C． 過量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

Answer 1

分析 常溫下，pH最小說明溶液中氫離子濃度最大，根據溶液中氫離子濃度大小來判斷即可，
A．醋酸溶液呈酸性；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C．過量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液是濃度為0.01mol/L的NaHCO₃溶液；
D．氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性；

解答 解：A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH＜7；
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則pH＞7；
C．過量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液是濃度為0.01mol/L的NaHCO₃溶液，而HCO₃^-的水解大于其電離程度，故溶液顯弱堿性，即pH大于7；
D．pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉中，鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉，氯化鈉是強酸強堿鹽，則其溶液呈中性，即pH=7；
通過以上分析知，離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據溶液中氫離子濃度大小判斷即可，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，難度中等．