Question

8．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向含溶質a mol的FeI₂稀溶液中通入b mol Cl₂充分反應．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 離子的還原性強弱：Iˉ＞Fe²⁺＞Clˉ
• B． 當a≥b時，發生的離子反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ
• C． 當a=b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Clˉ）=1：2
• D． 當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe²⁺+4Iˉ+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Clˉ

Answer 1

分析 A．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根據強弱規律，則還原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產物是Cl^-，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以離子的還原性為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
B．氯氣與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應；
C．當a=b時，FeI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應；
D．當3a=2b時，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反應．

解答 解：A．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根據強弱規律，則還原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產物是Cl^-，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以離子的還原性為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A正確；
B．氯氣與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應，如果a=b時，FeI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應，則a＞b時，說明只發生碘離子與氯氣的反應，發生的離子反應：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C、當a=b時，FeI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應，離子反應方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C正確；
D、當3a=2b時，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反應，其中亞鐵離子與碘離子的物質的量之比為：1：2，離子反應方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D正確；
故選B．

點評 本題以氯氣和碘化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，采用極值討論法來分析解答較簡便，題目難度中等．