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6．某溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.4mol，Cl^-為0.4mol，則SO₄^2-物質的量為（　　）

A．

5mol

B．

0.3mol

C．

0.5mol

D．

0.2mol

分析溶液遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來解答．

解答解：設SO₄^2-物質的量為x，Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.4mol，Cl^-為0.4mol，
由電荷守恒可知，
0.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故選B．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中．既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應		B．	灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應
	C．	鋁與稀鹽酸		D．	H₂與O₂的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺		D．	HCO₃^-、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　　）

	A．	0.01mol•L^-1醋酸溶液
	B．	0.02mol•L^-1醋酸與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合液
	C．	過量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①A+B²⁺═A²⁺+B　②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-═B²⁺，下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性：E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
	B．	氧化性：D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
	C．	反應E+A²⁺=A+E²⁺能夠進行
	D．	提取某廢水中含有少量的A²⁺時可以選用D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．對下列反應：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）x+NO↑+14H₂O 判斷合理的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）x中的x為3
	B．	標準狀況下產生4.48LNO，就有0.6 mol 電子轉移
	C．	稀HNO₃ 在反應中只作氧化劑
	D．	磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	2 mol CH₄的質量和O₂的摩爾質量都是32g
	B．	1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
	C．	1 mol NaCl中含有6.02×10²³個微粒
	D．	H₃PO₄的摩爾質量是98.0g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中大量存在如下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，它們的物質的量之比依次為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　　）

A．

Al³⁺

B．

Mg²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Ba²⁺

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