Question

14．工業上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 由轉化圖示可知，Mn元素的化合價由+2價升高為+4價，Cl元素的化合價由+5價降低為0，結合電子、電荷守恒配平并寫出該反應的離子方程式．

解答 解：由圖示可知，Mn元素的化合價由+2價升高為+4價，化合價升高2價；Cl元素的化合價由+5價降低為0，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數10，則錳離子的系數為5，氯酸根離子的系數為2，然后結合質量守恒定律配平可得：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

點評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．