Question

18．對下列反應：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）x+NO↑+14H₂O 判斷合理的是（　　）

• A． Fe（NO₃）x中的x為3
• B． 標準狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移
• C． 稀HNO₃ 在反應中只作氧化劑
• D． 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

Answer 1

分析 A．由N原子守恒可知28=9x+1；
B．標準狀況下產(chǎn)生4.48LNO，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×（5-2）；
C．生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性；
D．由四氧化三鐵中含+2、+3價Fe及硝酸鐵中Fe為+3價判斷．

解答 解：A．由N原子守恒可知28=9x+1，可知x=3，故A正確；
B．標準狀況下產(chǎn)生4.48LNO，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×（5-2）=0.6mol，故B正確；
C．生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，生成NO體現(xiàn)氧化性，則稀HNO₃ 在反應中作酸、氧化劑，故C錯誤；
D．由四氧化三鐵中含+2、+3價Fe及硝酸鐵中Fe為+3價可知，鐵元素部分被氧化，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念及守恒法應用，題目難度不大．