Question

2．用一質量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應制取H₂，若要增大反應速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當升高溫度；⑥在敞口容器中反應．其中正確的是（　�。�

• A． ①②③④
• B． ②④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ②③④⑤⑥

Answer 1

分析 增大反應速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應等，以此解答該題．

解答 解：①再加入20mL 4mol/L硫酸，硫酸濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
②改用30mL 6mol/L的稀硫酸，硫酸濃度增大，反應速率增大，故正確；
③改用20mL 18mol/L濃硫酸，與鋁在常溫下發生鈍化反應，不生成氫氣，故錯誤；
④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
⑤適當升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故正確；
⑥在敞口容器中反應，反應物濃度不變，不影響反應速率，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．