Question

17．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
下列有關說法正確的是（　　）

• A． 正極反應式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
• B． 放電過程中，Li⁺向鈣電極移動
• C． 外電路中，電子由硫酸鉛電極經導線流向鈣電極
• D． 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

Answer 1

分析 由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化，反應的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，PbSO₄為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．正極發生還原反應，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極PbSO₄移動，故B錯誤；
C．外電路中，電子由鈣電極經導線流向硫酸鉛電極，故C錯誤；
D．常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構成條件，題目難度中等．