Question

1．下列實驗室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應原理的是（　　）

• A． 實驗室制H₂時，向Zn和稀硫酸反應體系中加入少量的CuSO₄固體
• B． 實驗室制O₂時，向H₂O₂溶液中加入少量的MnO₂
• C． 實驗室制CO₂時，用鹽酸和CaCO₃反應
• D． 實驗室制NH₃時，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物

Answer 1

分析 A、鋅和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；
B、二氧化錳是催化劑，加快化學反應的速率；
C、實驗室制取二氧化碳是利用強酸制弱酸；
D、實驗室制NH₃時，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物制得氨氣是利用利復分解反應制得弱電解質一水合氨，然后根據一水合氨不穩定受熱分解．

解答 解：A、鋅和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快，是利用原電池反應原理，故A正確；
B、二氧化錳是催化劑，加快化學反應的速率，與原電池原理無關，故B錯誤；
C、實驗室制CO₂時，用鹽酸和CaCO₃反應，是利用強酸制弱酸，與原電池原理無關，故C錯誤；
D、實驗室制NH₃時，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物制得氨氣是利用利復分解反應制得弱電解質一水合氨，然后根據一水合氨不穩定受熱分解，與原電池原理無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查影響化學反應速率的因素，原電池原理能夠加快反應速率．側重考查考生運用所學知識靈活作答的思維能力，題目難度不大．