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11．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg＞AlMg的3P軌道處于全空狀態，能量低，越穩定
C熔點Na＜Al同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2O分子間含氫鍵，沸點高；
B．第一電離能Mg＞Al，與Mg的3s電子全滿、3p全空為穩定結構有關；
C．金屬的電荷越高、半徑越小，則熔點高；
D．非金屬性越強，與H形成共價鍵的極性越大．

解答 解：A．H2O分子間含氫鍵，沸點高，則實驗與解釋均不合理，故A錯誤；
B．第一電離能Mg＞Al，因Mg的3s電子全滿、3p全空為穩定結構，則能量低，越穩定，越難失去電子，第一電離能越大，故B正確；
C．金屬的電荷越高、半徑越小，則熔點高，則解釋中應為鋁離子半徑小，故C錯誤；
D．非金屬性越強，與H形成共價鍵的極性越大，則解釋不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗與解釋的關系、物質結構與性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應原理的是（　　）
A．實驗室制H2時，向Zn和稀硫酸反應體系中加入少量的CuSO4固體
B．實驗室制O2時，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
C．實驗室制CO2時，用鹽酸和CaCO3反應
D．實驗室制NH3時，加熱Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是（　　）
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應的方程式：
（1）鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）制備漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）氯氣和鐵反應2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（　　）
選項待提純的物質除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個恒容絕熱的密閉容器中（絕熱是指體系與環境不存在熱量交換），存在可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變            
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變         
④生成n mol B同時消耗m mol A
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
⑧混合氣體的密度不再改變的狀態．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案設計正確的是（　　）
A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌
B．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
C．失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
C．v （B）=0.6 mol/（L•s）D．v （A）=12 mol/（L•min）

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同步練習冊答案
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