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2．離子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺能代表的物質是（　　）
①HCl ②H₂SO₄③HNO₃④NaHSO₄⑤CH₃COOH．

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

①⑤

D．

①③

分析 BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺可表示碳酸鋇與強酸反應生成可溶性鋇鹽、水、二氧化碳的反應，以此來解答．

解答解：②中生成硫酸鋇保留化學式，⑤中醋酸保留化學式，碳酸鋇與④不反應，只有①③的離子反應為BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
故選D．

點評本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	正極反應式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
	B．	放電過程中，Li⁺向鈣電極移動
	C．	外電路中，電子由硫酸鉛電極經導線流向鈣電極
	D．	常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：

（1）加水的燒杯為C
（2）若各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則A、D兩燒杯中溶液導電能力最強（填“A”“B““C“或“D”）
（3）寫出D燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（　　）

	A．	通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
	B．	標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
	C．	相同物質的量的氣體氣體摩爾體積相同
	D．	同溫同壓的氣體氣體摩爾體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是（　　）

	A．	¹⁶O₂與18O₂互為同分異構體
	B．	¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同
	C．	通過化學變化可以實現¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化
	D．	等質量的H₂¹⁸O和D₂¹⁶O含有的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知氧化還原反應：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；
復分解反應：2CH₃COOH+K₂CO₃=2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O；
KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
熱分解反應：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO₄； KClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O₂↑
根據以上反應分析下列說法正確是（　　）

	A．	還原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl₂＞HI		B．	酸性（水溶液）：CH₃COOH＞HCN＞H₂CO₃
	C．	熱穩定性：KCl＜KClO₄＜KClO		D．	氧化性（酸性溶液）：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．科學家最近用金屬鈉還原CCl₄和SiCl₄制得一種一維SiC納米捧．相關反應的化學方程式為：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
	B．	上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
	C．	SiCl₄是由極性鍵構成的非極性分子
	D．	每生成1mol SiC轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋
A	H₂S的沸點比H₂O的高	H₂S的范德華力大于H₂O的范德華力
B	第一電離能Mg＞Al	Mg的3P軌道處于全空狀態，能量低，越穩定
C	熔點Na＜Al	同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D	鍵的極性：H-O＞N-H	非金屬性差異越大，鍵的極性越小

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

現有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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