Question

12．現有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

分析 （1）將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）將②醋酸、④NaOH溶液混合后，若溶液呈中性，酸應略微過量，溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液；
（3）從醋酸是弱電解質的角度分析，醋酸與Zn反應同時，電離出H⁺，pH變化較緩慢．

解答 解：（1）將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）將②醋酸、④NaOH溶液混合后，若溶液呈中性，酸應略微過量，則消耗兩溶液的體積②＞④，溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應溶液酸堿性的判斷、電解質溶液中電荷守恒和離子濃度比較，題目難度中等．