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4．下列儀器名稱為“蒸發皿”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據常見儀器的外形來分析．

解答解：A、此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒實驗，故A錯誤；
B、此儀器為蒸發皿，為敞口裝置，用于溶液的蒸發結晶，故B正確；
C、此儀器為干燥器，用于儀器洗滌后的干燥，故C錯誤；
D、此儀器為研缽，用于固體藥品的研磨，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了實驗室中常見儀器的名稱和用途，難度不大，應注意基礎的鞏固和掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．科學家最近用金屬鈉還原CCl₄和SiCl₄制得一種一維SiC納米捧．相關反應的化學方程式為：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
	B．	上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
	C．	SiCl₄是由極性鍵構成的非極性分子
	D．	每生成1mol SiC轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水電離的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多的Fe³⁺的溶液中，Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

④

B．

③⑥

C．

①②

D．

③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

現有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　　）

A．

HCO₃^-

B．

NO₃^-

C．

H⁺

D．

Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關有機物的說法正確的是（　　）

	A．	甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種
	B．	等質量CH₄和C₄H₈分別在氧氣中完全燃燒，CH₄的耗氧量小于C₄H₈
	C．	苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層褪色，這是由于發生了取代反應
	D．	鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機化合物有許多共性．甲烷、乙烯、苯都能發生的反應為（　　）

A．

加成反應

B．

聚合反應

C．

取代反應

D．

氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有下列五種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是（　　）
①Al₂（SO₄）₃②NaNO₃③NaOH ④CuCl₂．

A．

④①②③

B．

④③①②

C．

④①③②

D．

③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF₃凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是C（填序號）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為Fe（OH）₃+3HF=FeF₃+3H₂O
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在通風櫥中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為FeF₃+3Li=Fe+3LiF
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672mL C1₂，Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe^3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6g固體，則該鐵氧體的化學式為2FeO•Fe₂O₃或Fe₄O₅．

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