Question

8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）₂據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
• B． 電池放電時，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-
• C． 電池充電時，陽極周圍溶液的PH不斷減小
• D． 電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

Answer 1

分析 氫鎳電池的總反應(yīng)式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）₂，放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充電時的電極反應(yīng)為放電時的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少，溶液的PH值減小，故A錯誤；
B．充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O，所以電池放電時，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，故B正確；
C．充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O，陽極周圍溶液的PH不斷減小，故C正確；
D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化．