Question

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 據反應①可知N₂的燃燒熱為180 kJ•mol^-1
• B． 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＞+483.6 kJ•mol^-1
• C． 反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后，充入N₂，平衡正向移動，氮氣的轉化率減小，該反應的平衡常數增加
• D． 可推知，氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩定氧化物放出的熱量，氮氣和氧氣生成的一氧化氮不是穩定氧化物，會和氧氣反應生成二氧化氮；
B、熱化學方程式改變方向，焓變符合隨之改變，液態水變化為氣態水吸熱，焓變比較大小包含負號；
C、平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、結合熱化學方程式和蓋斯定律計算所得熱化學方程式是否正確．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩定氧化物放出的熱量，氮氣和氧氣生成的一氧化氮不是穩定氧化物，會和氧氣反應生成二氧化氮，變化符合燃燒熱概念，故A錯誤；
B、熱化學方程式改變方向，焓變符合隨之改變，液態水變化為氣態水吸熱，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，若變化為液態水數值大于483.6 kJ•mol^-1，△H＞+483.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C、反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后，充入N₂，平衡正向移動，平衡常數不變，故C錯誤；
D、①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
蓋斯定律計算Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得到4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1，水為氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，燃燒熱概念理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．