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11.(1)根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生下列反應,
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=1 530 kJ•mol-1
(2)飲用水中的 NO3-主要來自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖:

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為NH4+ (aq)+2O2(g)═NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1

分析 (1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
以上兩熱化學方程式消去氫氣合并,①×2+②×3得到熱化學方程式為:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由兩步反應加和得到,熱化學方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.

解答 解:(1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
以上兩熱化學方程式消去氫氣合并,①×2+②×3得到熱化學方程式為:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol,
故答案為:+l530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由兩步反應加和得到,熱化學方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案為:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.

點評 本題蓋斯定律的應用,題目難度不大,注意熱化學方程式的處理.

練習冊系列答案
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1.(1)標準狀況下9.6g的某氣體,體積與0.6g氫氣體積相同,該氣體的相對分子質量是32.
(2)在同溫同壓下,某兩種氣體的體積比為2:1,質量比為8:5,這兩種氣體的相對分子質量之比為4:5.
(3)標準狀況下15g CO和CO2的混合氣體的體積為10.08L,則此混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol,混合氣體中CO2的物質的量是0.15mol,CO的質量是8.4g.

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2.第三周期元素A、B、C,其原子序數依次增大,已知A的焰色為黃色,C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因,且這三種元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種具有兩性,且它們兩兩之間都能反應生成鹽和水.
(1)寫出元素名稱ANa   BAl     CS
(2)C 2-離子結構示意圖為
(3)A和C形成的化合物電子式為,屬于離子化合物.
(4)用電子式表示A和C形成化合物的過程:

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19.已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.據反應①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H>+483.6 kJ•mol-1
C.反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后,充入N2,平衡正向移動,氮氣的轉化率減小,該反應的平衡常數增加
D.可推知,氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=-906 kJ•mol-1

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6.(1)測得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等,此溶液呈中性.測定溫度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合.若所得混合液為中性,則a:b=,10:1.
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(均填字母)
①若三者c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序是c>a>b.
②當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c>a=b.
③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是c>a=b.

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16.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論.因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否.下列幾種類推結論中正確的是(  )
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構,可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B.NaCl與CsCl化學式相似,故NaCl與CsCl的晶體結構也相似
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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3.瑞典皇家科學院宣布,將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯(Fritz-Haber)研究所的格哈德•埃特爾(Gerhard Ertl)教授,以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就.合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
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(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為0.724(用小數表示).
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9.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是(  )
A.水沸騰汽化
B.水加熱到1500℃開始分解
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D.煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

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