Question

11．取H₂和CO的混合氣體6g，與6.4g氧氣恰好完全反應，將其產物與足量過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量增加多少 （　�。�

• A． 6.4g
• B． 6g
• C． 12.4g
• D． 8.8g

Answer 1

分析 利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．

解答 解：CO和H₂的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，與Na₂O₂反應的方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體的質量，為6g，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重解題方法技巧的考查，注意利用總反應方程式解答，難度中等．